Підготовка до ЗНО.Хімія. Галогени

Галогени

1.Яка з наведених формул відповідає гіпохлоритній кислоті?

А) HClO3

Б) HClO

В) HClO2

Г) HClO4

2.Найсильнішою серед оксигеновмісних кислот Хлору є:

А) хлоритна кислота

Б) хлоратна кислота

В) гіпохлоритна кислота

Г) перхлоратна кислота

3. При додаванні розведеного розчину хлоридної кислоти до розчину, утворився білий сирнистий осад. На присутність якого іону це вказує?

А) Fe3+

Б) Ag+

В) NH4+

Г) Fe2+

4. Оксид Сl2О є ангідридом кислоти:

А) HClO3

Б). HClO2

В) HClO4

Г) HClO

5. Хлор безпосередньо не взаємодіє з:

А) водою

Б). киснем

В). фосфором

Г) натрієм

6. Який з наведених оксидів відповідає перхлоратній кислоті?

А) ClO2

Б) Cl2O3

В) Cl2O7

Г) Cl2O

7. Яка кількість ізотопів хлору існує?

А) 1

Б) 5

В) 2

Г) 3

8. У водному розчині не можлива реакція:

А). Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Б) 2Na + H2O = 2NaOH + H2

В) 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

Г) Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

9. Чим необхідно подіяти на хлоридну кислоту, щоб одержати хлор?

А) відновником

Б) лугом

В) бромом

Г). сильним окисником

10. У ряду НF – HCI – HBr – HI:

А) зростає стійкість молекули, сила кислот зростає

Б) зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає

В) збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає

Г) зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає

11. Чому дорівнює максимальна валентність Флуору?

А). 5

Б) 7

В) 3

Г) 1

12. Визначте об’єм водню (л) ( н.у.), що утворюється під час розчинення металічного кальцію кількістю речовини 5 моль у великому надлишку води.

13. Укажіть формулу речовини, унаслідок розчинення якої у воді утворюється сильна кислота.

А). SO2

Б) НСl

В) H2S

Г) NH3

14. Вкажіть електронну формулу атома Хлору, коли він здатен виявляти валентність VII:

А) 1s22s22p63s23p43d1

Б) 1s22s22p63s23p5

В) 1s22s22p63s23p6

Г) 1s22s22p63s13p33d3

15. Вкажіть кислоту, якій відповідає оксид Cl2O7:

А) HClO4

Б) HClO

В) HClO2

Г) HClO3

16. CaOCl2 – “хлорне вапно” використовують як:

А) протизапальний засіб

Б) жарознижуючий засіб

В) дезінфікуючий засіб

Г) кровоспинний засіб

17. Позначте загальну формулу летких сполук галогенів (Hal) з Гідрогеном:

А). HalН3

Б) НHal

В) Н2Hal

Г) HalН4

18. Найсильнішою галогеноводневою кислотою є:

А) йодидна кислота

Б). хлоридна кислота

В) фторидна кислота

Г) бромідна кислота

19.Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини?

А) HI

Б) HClO4

В) HClO

Г) HCl

20. Визначте метал, який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі, виділяє водень.

А). калій;

Б) мідь;

В). залізо.

Г). цинк;

21. Обчисліть масу (г) водню, що утворюється при взаємодії цинку кількістю речовини 3 моль і хлоридної кислоти.

22. Який метал не реагує з хлоридною кислотою?

А) Ca

Б) Ag

В) Fе

Г) Al

23. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є:

А) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б) загальне число електронів на енергетичних рівнях

В). число енергетичних підрівнів, на яких перебувають електрони

Г). число енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони

24. Вкажіть реакцію, яка неможлива:

А). KCl + І2 = KІ + Cl2

Б). NaI + Cl2 = NaCl + I2

В) KI + Br2 = KBr + I2

Г) KCl + Br2 = KBr + Cl2.

25. Яка проста речовина є рідиною за н.у.?

А) бром

Б) водень

В) сірка

Г) фосфор

26. Бром та йод не взаємодіють з:

А) киснем

Б) цинком

В) лугами

Г). фосфором

27. Яка речовина витісняє Йод з натрій йодиду у водному розчині?

А) СО2

Б) N2

В) Hg

Г) Сl2

Підготовка до ЗНО.Хімія. Алюміні і ферум

Алюміній і ферум

1. Позначте число електронів в атомі Алюмінію:

A. 3;

Б. 13;

B. 26;

Г. 50.

2. Позначте номер періоду Періодичної системи, в якому розташований Алюміній:

A. 8;

Б. 6;

B. 4;

Г. 3.

3. Позначте, що має статися з атомом Алюмінію, щоб утворився іон Аl³⁺:

A. Віддати 2 електрони;

Б. Прийняти 1 електрон;

B. Віддати 3 електрони;

Г. Прийняти 2 електрони.

4. Позначте формулу алюміній(ІІІ) оксиду:

A. Lа₂О₃;

Б. Аl₂O₃;

B. АlО;

Г. LаО.

5. Укажіть масову частку Алюмінію в алюміній карбіді Аl₄С₃:

A. 25 %;

Б. 69 %;

B. 75 %;

Г. 31%.

6. Позначте атомну масу Алюмінію:

A. 112;

Б. 14;

B. 27;

Г. 56.

7. Позначте фізичні властивості Алюмінію:

1. За звичайних умов рідка речовина;

2. Температура плавлення 0 °С;

3. Має специфічний металічний блиск;

4. Прозора речовина;

     5. Добре проводить електричний струм;

6. Пластична.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 4;

Б. 3, 5, 6;

B. 2, 4, 6;

Г. 3, 4, 5.

8. Позначте речовини, з якими може реагувати алюміній:

1. Кисень;

2. Гелій;

3. Сірка;

4. Нітратна кислота;

5. Вуглекислий газ;

6. Залізо.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 4;

Б. 1, 2, 5;

B. 2, 5, 6;

Г. 1, 4, 6.

9. Установіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини

1. Алюміній;

2. Алюміній оксид;

3. Алюміній гідроксид;

4. Алюміній сульфат.

Формула

A. Аl₂O₃;

Б. АlСl₃;

B. Аl₂(SO₄)₃;

Г. Аl;

Д. Аl(ОН)₃.

10. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Аl + N₂;

2. Аl + 3O₂;

3. Аl + S;

4. Fе₂O₃ + Аl.

Продукти реакції

A. Аl₂O₃ + Fе;

Б. Аl₂S₃;

B. АlN;

Г. Аl₂O₃;

Д. Аl(ОН)₃.

11. Установіть сполуки у послідовності збільшення в них масової частки Алюмінію:

A. Аl₂O₃;

Б. АlСl₃;

B. Аl(ОН)₃;

Г. NаАl(ОН)₄.

12. Обчисліть масу алюмінію (в грамах), яку необхідно взяти для добування 56 г заліза з ферум(ІІІ) оксиду.

13. Позначте формулу сполуки, в якій масова частка Феруму найбільша:

A. FеО;

Б. FеS;

B. Fе₂O₃;

Г. Fе₃O₄.

14. Позначте номер періоду Періодичної системи, в якій розташований Ферум:

A. 8;

Б. 6;

B. 4;

Г. 3.

15. Позначте, що має статися з атомом Феруму, щоб утворився іон Fе²⁺:

   A. Віддати 2 електрони;

   Б. Прийняти 1 електрон;

   B. Віддати 1 електрон;

   Г. Прийняти 2 електрони.

16. Позначте формулу ферум(ІІІ) оксиду:

   A. O₃F;

   Б. F₂O;

   B. Fе₂O₃;

   Г. F₂O₃.

17. Позначте вірне твердження про захист металів від корозії:

  A. Метали, що розташовані під водою, не піддаються корозії;

  Б. Для захисту від корозії необхідно припинити контакт металевої поверхні з навколишнім середовищем;

 B. Для захисту від корозії необхідно металеві поверхні робити дзеркальними;

 Г. Для захисту від корозії необхідно металеві поверхні зачищати наждаковим папером.

18. Позначте атомну масу Феруму:

    A. 112;

    Б. 14;

    B. 26;

    Г. 56.

19. Позначте фізичні властивості заліза:

1. Має температуру плавлення менше за 200 °С;

2. Має жовте забарвлення;

3. За звичайних умов тверда речовина;

4. Не має запаху;

5. Добре розчиняється у воді;

6. Має добру теплопровідність.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 5;

Б. 1, 2, 5;

B. 3, 4, 6;

Г. 1, 3, 4.

20. Позначте можливі продукти взаємодії заліза з киснем:

1. Fе + Н₂;

2. FеО + Н₂;

3. FеО;

4. Fе₂O₃;

5. Fе + Н₂O;

6. Fе₃O₄.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3;

Б. 1, 2, 5;

B. 1, 2, 6;

Г. 3, 4, 6.

21. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. 2FеS + 3O₂;

2. 4FеS + 7O₂;

3. 2FеS₂ + 5O₂;

4. 2FеS+ 3,5O₂.

Продукти реакції

A. 2FеО + 4SO₂;

Б. 2FеО + 2SO₂;

B. 2Fе₂O₃ + 4SO₂;

Г. Fе₂O₃ + 2SO₂;

Д. 2Fе₂O + 8SO₂.

22. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. 2Fе + O₂;

2. 4Fе + 3O₂;

3. 3Fе + 2O₂;

4. 4FеО + O₂.

Продукти реакції

A. 2Fе₂O₃;

Б. 2F₃O₄;

B. 2Fе₂O₃;

Г. 2FеО;

Д. Fе₃O₄.

23. Установіть сполуки у послідовності збільшення в них масової частки Феруму:

A. Fе₃O₄;

Б. FеF₃;

B. Fе₂O₃;

Г. FеО. 

24. При згорянні заліза масою 14 г було витрачено кисень масою 4 г. Обчисліть масу продукту реакції.



Підготовка до ЗНО.Хімія. Лужні і лужноземельні метали

Лужні і лужноземельні метали

1. Позначте номер групи періодичної системи, до якої входять лужні метали:

A. І;

Б. VI;

B. VII;

Г. IX. 

2. Позначте кількість валентних електронів, що мають атоми лужних металів:

A. 2;

Б. 1;

B. 4;

Г. 5

3. Позначте властивості, характерні для лужних металів:

A. Кислотні;

Б. Відновні;

B. Окисні;

Г. Амфотерні 

4. Позначте формулу калій гідроксиду:

A. КОН;

Б. СаО;

B. Са(ОН)₂;

Г. К(ОН)₂.

5. Укажіть сполуку, що утворюється при взаємодії літію з киснем:

A. LіО;

Б. Li₂O;

B. Li₂O₂;

Г. LіОН.

6. Позначте колір, в який забарвлює полум’я йони Натрію:

A. Жовтий;

Б. Червоний;

B. Зелений;

Г. Блакитний. 

7. Позначте фізичні властивості лужних металів:

1. М’які;

2. Безбарвні;

3. Не мають запаху;

4. Не проводять електричний струм;

    5. За звичайних умов аморфні речовини;

6. Вибухонебезпечні.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3;

Б. 2, 4;

B. 4, 5;

Г. 4, 6.

8. Позначте хімічні властивості лужних металів:

1. За звичайних умов інертні;

    2. Реагують з водою, утворюючи луги;

3. Не реагують з киснем;

4. Реагують із сіркою;

5. Реагують з кислотами;

    6. Відновлюють менш активні метали.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3, 6;

Б. 2, 4, 5, 6;

B. 1, 4, 5, 6;

Г. 2, 3, 5,6.

9. Установіть відповідність між назвою лужного металу та його символом:

Назва речовини Формула

1. Калій;

2. Натрій;

3. Літій;

4. Цезій.

A. Lі;

Б. Na;

B. К;

Г. Rb;

Д. Сs 

10. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Na + Сl₂;

2. Nа + O₂;

3. Nа + Н₂O;

4. Na + S.

Продукти реакції

A. Na₂S;

Б. Nа₂O₂;

B. NaОН + Н₂;

Г. Nа₂O;

Д. NaCl.

11. Установіть лужні метали за зростанням атомного радіуса:

A. К;

Б. Rb;

B. Na;

Г. Lі.

12. Обчисліть об’єм водню (за н.у.), що виділиться в результаті реакції 1 г натрію з надлишком води.

13. Позначте символ хімічного елемента Кальцій:

A. К;

Б. Ка;

B. Са;

Г. С.

14. Позначте число протонів, що містить ядро атома Кальцію:

A. 20;

Б. 30;

B. 10;

Г. 27.

15. Позначте, що має статися з атомом Кальцію, щоб утворився іон Са²⁺:

A. Віддати 2 електрони;

Б. Прийняти 1 електрон;

В. Віддати 3 електрони;

Г. Прийняти 2 електрони.

16. Позначте формулу кальцій гідроксиду:

A. КОН;

Б. СаО;

B. Са(ОН)₂;

Г. К(ОН)₂.

17. Укажіть масову частку Кальцію в кальцій карбіді СаС₂:

A. 79%;

Б. 62,5%;

B. 75%;

Г. 40%.

18. Позначте атомну масу Кальцію:

A. 112;

Б. 40;

B. 27;

Г. 56.

19. Позначте хімічні властивості кальцію:

      1. За звичайних умов інертна речовина;

2. На повітрі не окислюється;

3. Реагує з водою;

    4. Не реагує з мінеральними кислотами;

    5. Реагує з хлором за звичайних умов;

     6. Відновлює неактивні метали з оксидів.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 6;

Б. 2, 3, 5;

B. 3, 5, 6;

Г. 4, 5, 6.

20. Позначте фізичні властивості кальцій карбонату:

1. За звичайних умов рідка речовина;

2. Проводить електричний струм;

3. Не має запаху;

4. Біла кристалічна речовина;

5. Плавиться з розкладанням;

6. Надзвичайно токсичний.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3;

Б. 2, 3, 4;

B. 3, 4, 5;

Г. 4, 5, 6.

21. Установіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини

1. Кальцій;

2. Гашене вапно;

3. Негашене вапно;

4. Гіпс.

Формула

A. СаО;

Б. Са;

B. СаСО₃;

Г. Са(ОН),

Д. СаSО₄ ∙ 2Н₂О.

22. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Са + Р₄;

2. Са + О₂;

3. СаО + Н₂О;

4. Fе₂О₃ + Са.

Продукти реакції

A. СаО;

Б. Са₃Р₂;

B. СаО + Fе;

Г. СаН₂;

Д. Са(ОН)₂.

23. Установіть сполуки у послідовності збільшення в них масової частки Алюмінію:

A. СаСO₃;

Б. СаСl₂;

B. Са(ОН)₂;

Г. СаО.

24. У крейді на кожні 25 атомів Кальцію приходиться 25 атомів Карбону та 75 атомів Оксигену. Складіть молекулярну формулу крейди та вкажіть у відповіді число атомів в одній формульній одиниці.